Voilà, j'ai examen mardi, mais la peau de vache a pas expliqué cette matière... si quelqu'un pouvait m'expliquer avec les énoncés suivants ça serait tip top...
 
1) on réalise la combustion complète de 789 litres de butane. Quel volume d'oxygène va t-on consommer ? C=12 O=16 H=1
 
2) On brûle complètement 610 litres de propane dans l'oxygène de l'air. Quelle quantité (en masse et en môle) d'eau va t-on consommer ?
 
3) On dispose de 598 litres d'oxygène pour réaliser la combustion complète de propane. Quel volume de gaz va-t-on consommer ? Quelle masse d'eau va se former ?
 
4) On réalise la combustion complète de 353 litres de butane dans l'oxygène de l'air. Le dioxyde de carbone obtenu est receuilli dans une solution d'eau de chaux. Quelle masse de précipité va se former ?
 
C=12 H=1 O=16 Ca=40
 
 
D'avance, merci, il y aura aussi surement des questions sur les excercices traitant de la théorie d'arhénius et de Gulbergwag...

Quel est ton niveau ?
Parce que si on considere simplement le bilan de matiere :
CnH(2n+2) +((3n+1)/2)O² = nCO² +(n+1)H²O
ca n'a rien de complique

Je suis en 5 ème humanité... mais je crois pas que ça soit ce que tu as mis que je doive faire ....

Personne n'y connait rien en chimie ??? please ...

avec ce que j'ai mis, tu t'en tires tres simplement...

edit: me suis planté
bon, ton butane possède 4 atomes de carbone, et 10 atomes d'hydrogène
d'accord ?
donc si tu brules deux moles de butane, tu devras utiliser 13 moles
 
donc pour calculer ta quantité de dioxygène nécessaire, tu fais
V(butane)*13/2
et tu trouves 5128.5L d'O2
soit environ 25m^3 d'air
 
mais ce résultat ne correspond pas à la réalité en terme de volume, car lors de la combustion du butane, l'air ambiant se réchauffe donc se dilate, donc le volume augmente
faudrait plutot raisoner en quantité de matière

 
Pourquoi 13 moles ? C'est quoi le volume du butane ? et pourquoi fois 13/2 ???
 
Merci

ben tu trouves ça en équilibrant:
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
donc pour chaque mole de butane à brûler, il te faut 13/2 mol de O2 comme comburrant
Mais je viens de voir que mon résultat final est faux, à cause de la constante des gaz parfaits
Bah calcule combien tu as de moles de butane dans tes 789L
pis ensuite tu calcules ta quantité de O2 nécessaire
et ensuite tu calcules le volume

tu te serais pas gourrer dans ton équilibre ??? ça donnerait pas ça :  
 
 
C4H10 + 13O --> 4CO2 + 5H2O
 
[EDIT^] je trouve comment le nombre de môles ?

Ton oxygène n'existe jamais à l'état d'atome unique
c'est toujours du dioxygène
 
sinon pour la quantité d ematière, t'as pa sune formule avc la constante des gaz parfaits ?

non.... je sais pas comment je dois trouver le nombre de môle....
 
donc comme tu dois avoir du dioxygène, tu doubles tout du coté de la consommation...

sinon, dans les conditions normales (25°C et 1 atm) 1mole de gaz peu importe sa nature occupe un volume de 22.4 litres

 
donc, je divise ma quantité de butane par 22,4 et ça me donne le nombre de môle ?

jump l'exam de chimie  

tootafay
ça te fait donc  

 
et comme d'après l'équation bilan, 2 moles de butane réagissent avec 13 mol d'O2, il te faudra

pis après le volume, tu fais en sens inverse dc

Mais bon j'avais la même chose dans mon autre post

attention que les 22.4 litres c'est à 25°C  et 1 atm... si ça change faut utilser les gaz parfaits

c'est ce que j'avais dit avant
mais il a pas encore vu ça, donc on garde les conditions 25°, 1atm
bah on peut aussi faire en CNTP avec 24L/mol
mais aç revient au même, vu qu'il veut un volume au final
moi j'faisais chier avec les gaz parfaits pour l'augmentation de température liée à la combustion

je sais que je suis un peu en retard pour t'aider, mais pour les autre, il y à plus simple pour calculer.
 
Il sufit de regarder combien de mole de butane réagissent avec X moles d' O2
 
1mole C4H10  réagissent avec 6,5moles d'O2
 
Donc 22.4l C4H10  réagissent avec (6.5X22.4) 145.6l d'O2
 
Et ensuite il n'y a plus qu'a faire une regle de 3 pour trouver combien de litre réagisse avec 789l de C4H10.
 
On arrivent tous à la même réponse, mais je trouve ca plus simple comme ca
 
 

j'ai dit quoi moi ?
13/2 = ?

 
oui, je sais 13/2 est égal 6.5 !  
  Je parlais de la manière de calculer que je trouvais plus simple

J'me sens lu moi

Bon, .... alors je tenais à vous remercier, car je suis tombé à l'examen sur exactement le même problème que le premier... et j'avais compris donc j'ai pu le refaire....
 
Bon, c'est vrai qu'il fallait que je fasse 5/50, mais je dois au moins avoir fait pas loin de 40/50.... enfin voilà....  
Merci..... là demain c'est math, y a beaucoup... je dois faire 13/50.... si j'ai des question, je change le titre de mon topic, et je les mets dedans pour pas avoir de problèmes....
 
Merci